QCM – Oxydo-réduction, corrosion et piles

Chapitre 9 | Première STI2D — spécialité Physique-chimie et mathématiques | Physique-Chimie

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

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Question 1

Une oxydation est :

un gain d'électrons une perte d'électrons un gain de protons une perte de neutrons

Question 2

Dans un couple oxydant/réducteur \(\text{Ox}/\text{Red}\), le réducteur est l'espèce qui :

capte des électrons est toujours un ion cède des électrons ne réagit jamais

Question 3

La demi-équation électronique correctement équilibrée du couple \(\text{Al}^{3+}/\text{Al}\) est :

\(\text{Al}^{3+}+3\,e^-=\text{Al}\) \(\text{Al}^{3+}+2\,e^-=\text{Al}\) \(\text{Al}=\text{Al}^{3+}+3\,e^-\) uniquement \(\text{Al}^{3+}+e^-=\text{Al}\)

Question 4

Pour combiner les couples \(\text{Ag}^{+}/\text{Ag}\) (1 e⁻) et \(\text{Cu}^{2+}/\text{Cu}\) (2 e⁻), l'équation d'oxydoréduction équilibrée est :

\(\text{Ag}^{+}+\text{Cu}\rightarrow\text{Ag}+\text{Cu}^{2+}\) \(\text{Ag}^{+}+\text{Cu}^{2+}\rightarrow\text{Ag}+\text{Cu}\) \(\text{Ag}+\text{Cu}^{2+}\rightarrow\text{Ag}^{+}+\text{Cu}\) \(2\,\text{Ag}^{+}+\text{Cu}\rightarrow 2\,\text{Ag}+\text{Cu}^{2+}\)

Question 5

La corrosion d'un métal comme le fer correspond à :

une réduction du métal (gain d'e⁻) une oxydation du métal (perte d'e⁻) une réaction sans transfert d'électrons une fusion du métal

Question 6

Ce qui rend un acier « inoxydable », c'est surtout la présence de :

plomb or chrome (couche d'oxyde protectrice) carbone uniquement

Question 7

Dans la galvanisation d'une pièce en fer, le zinc protège le fer parce qu'il :

s'oxyde à la place du fer (protection sacrificielle) est un métal noble inattaquable empêche tout courant électrique capte les électrons du fer

Question 8

Dans une pile, l'électrode où se produit l'oxydation est :

la cathode, pôle + la cathode, pôle − l'anode, pôle + l'anode, pôle −