🎯 Objectifs du chapitre cliquer pour développer

Identifier un transfert d'électrons ; définir oxydant, réducteur, oxydation, réduction, couple
Écrire des demi-équations et l'équation d'oxydoréduction
Analyser la corrosion (métaux nobles, aciers inox, protection) et le fonctionnement d'une pile

Fiche résumé — Oxydo-réduction, corrosion et piles

Chapitre 9 | Première STI2D — spécialité Physique-chimie et mathématiques | Physique-Chimie

Dernière mise à jour : 21 octobre 2026

1. Transfert d'électrons

Une réaction redox = transfert d'électrons : une espèce en cède, une autre les capte.

Oxydation = perte d'e⁻
Réduction = gain d'e⁻

Astuce : les deux se font toujours ensemble (e⁻ cédés = e⁻ captés).

2. Oxydant et réducteur

Réducteur : cède des e⁻ → il est oxydé.
Oxydant : capte des e⁻ → il est réduit.

Piège : l'oxydant est lui-même réduit ; le réducteur est lui-même oxydé.

3. Couple et demi-équation

Couple \(\text{Ox}/\text{Red}\) (oxydant à gauche) :

\(\text{Ox}+n\,e^-=\text{Red}\)

Ex. : \(\text{Cu}^{2+}+2\,e^-=\text{Cu}\).
Équilibrer atomes ET charges.

4. Équation d'oxydoréduction

Réduction : \(\text{Ox}_1+n_1e^-\rightarrow\text{Red}_1\)
Oxydation : \(\text{Red}_2\rightarrow\text{Ox}_2+n_2e^-\)
Égaliser les e⁻ (×coefficients) puis additionner.

Ex. : \(\text{Fe}+\text{Cu}^{2+}\rightarrow\text{Fe}^{2+}+\text{Cu}\).

5. Corrosion

Corrosion = oxydation d'un métal par le milieu (le métal est réducteur).

Métaux nobles (Au, Pt) : mauvais réducteurs → peu corrodés.
Acier inox : chrome → couche d'oxyde protectrice.

Piège : le métal qui rouille est oxydé (il perd des e⁻).

6. Protection

Revêtement : peinture, vernis (barrière).
Galvanisation : zinc sacrificiel (s'oxyde à la place du fer).
Passivation / inox : couche d'oxyde.

7. Fonctionnement d'une pile

Anode = oxydation = pôle (−) : les e⁻ en partent.
Cathode = réduction = pôle (+) : les e⁻ y arrivent.

Électrons dans le fil : anode (−) → cathode (+). Courant \(I\) : sens inverse (cathode + → anode −).

Piège : ne pas confondre le sens des électrons et celui du courant conventionnel (opposés).

Exemple type — pile zinc/cuivre

Anode (−), zinc : \(\text{Zn}\rightarrow\text{Zn}^{2+}+2\,e^-\).
Cathode (+), cuivre : \(\text{Cu}^{2+}+2\,e^-\rightarrow\text{Cu}\).
Bilan : \(\text{Zn}+\text{Cu}^{2+}\rightarrow\text{Zn}^{2+}+\text{Cu}\). Les e⁻ vont du zinc (−) vers le cuivre (+).